Tính Chất Hóa Học Chung Của Nhóm Hydroxit – OH

admin October 11, 2019 Tin Tức Comments Off on Tính Chất Hóa Học Chung Của Nhóm Hydroxit – OH 2,076 Views

Tính Chất Hóa Học Chung Của Nhóm Hydroxit – OH

Bazơ (bắt nguồn từ từ tiếng Pháp base /baz/), có công thức hoá học chung là B(OH)_x.Một định nghĩa phổ biến của bazơ theo Svante Arrhenius là một hợp chất hóa học hoặc là cung cấp các ion hiđrôxít hoặc là hấp thụ các ion hiđrô khi hòa tan trong nước. Các bazơ và các axít được nói đến như là các chất ngược nhau vì hiệu ứng của axít là tăng nồng độ ion hydroni (H₃O⁺) trong nước, còn bazơ thì làm giảm nồng độ của ion này. Các bazơ theo Arrhenius là những chất hòa tan trong nước và có pH lớn hơn 7 khi ở trong dung dịch.Bazơ là hợp chất mà phân tử có một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hidroxit (-OH)

Tác dụng của dung dịch bazơ với chất chỉ thị màu

Quỳ tím chuyển sang màu xanh.

Phenolphtalin không màu chuyển sang màu hồng.

Tác dụng của bazơ với axit

Bazo( Tan và không tan) + Axit → Muối + Nước

VD: ${\ce {KOH + HCL -> KCL + H2O}}$

${\ce {Cu(OH)2 + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2H2O}}$

Phản ứng giữa bazơ và axit được gọi là phản ứng trung hoà.

Tác dụng của bazơ với oxit axit

Bazơ + Oxit axit → Muối + Nước

VD: ${\ce {2NaOH + SO2 -> Na2SO3 + H2O}}$

3Ca(OH)2 + P2O5 → Ca3(PO4)2 + 3H2O

Tác dụng của bazơ với muối

Kiềm (bazơ tan) + Muối tan → Muối mới + Bazơ mới

Điều kiện: muối hoặc bazơ mới tạo thành phải không tan.

VD: 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4

Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaOH

Nhiệt phân bazơ không tan ở nhiệt độ cao

Bazơ không tan → Oxit bazơ + Nước

VD: Cu(OH)2 —-> CuO + H2O

Trung hòa axít

Khi hòa tan trong nước, NaOH phân ly thành các ion hiđrôxít và natri:

${\mbox{NaOH}}\to {\mbox{Na}}^{+}+{\mbox{OH}}^{-}$

tương tự, axít clohiđríc (HCl) tạo ra các ion hiđrôni và clorua:

${\mbox{HCl}}\to {\mbox{H}}^{+}+{\mbox{Cl}}^{-}$

Khi hai dung dịch này được trộn với nhau, các ion H⁺ và OH⁻ tổ hợp với nhau tạo ra các phân tử nước:

${\mbox{H}}^{+}+{\mbox{OH}}^{-}\to {\mbox{H}}_{2}{\mbox{O}}$

Nếu các lượng bằng nhau của NaOH và HCl (đo theo mol, không phải tính theo gam) được hòa tan cùng nhau, bazơ và axít trung hòa nhau một cách chính xác, giải phóng ra NaCl (muối ăn) trong dung dịch.

Tính kiềm của các phi-hiđrôxít

Cả cacbonat natri và amoniac đều là các bazơ, mặc dù không có chất nào chứa nhóm OH⁻. Có điều này bởi vì cả hai hợp chất đều nhận các ion H⁺ khi hòa tan trong nước:

{\mbox{Na}}_{2}{\mbox{CO}}_{3}+{\mbox{H}}_{2}{\mbox{O}}\to 2{\mbox{Na}}^{+}+{\mbox{HCO}}_{3}^{-}+{\mbox{OH}}^{-}

và:

${\mbox{NH}}_{3}+{\mbox{H}}_{2}{\mbox{O}}\to {\mbox{NH}}_{4}^{+}+{\mbox{OH}}^{-}$

TAGs : koh mg(oh)2 polyvinyl alcohol dd cr(oh)3 sau đây mn(oh)2 ca(oh)2 pb(oh)2

Công Ty Hóa Chất Hanimex HANIMEX Chemical