Ôn Tập NaOH + Al2(so4)3

NaOH + Al2(so4)3

Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4

Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa keo trắng nhôm hidroxit (Al(OH)3) trong dung dịch.

al2(so4)3 + naoh dư

Al2(SO4)3 + 8NaOH → 3Na2SO4 + 2NaAl(OH)4

Bài tập ôn tập:

1. hiện tượng khi cho naoh vào al2(so4)3

Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch Al2(SO4)3 → có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan

2. cho 1.05 mol naoh vào 0.1 mol al2(so4)3 hỏi số mol naoh trong pu là bao nhiêu

Cho 1,05 mol NaOH vào 0,1 mol Al2(SO4)3. Hỏi số mol NaOH có trong dung dịch sau phản ứng là bao nhiêu

0,25 mol

3. rót 150ml dd naoh 7m vào 50ml dd al2(so4)3 2m

Rót 150ml dd NaOH 7M vào 50ml dd Al2(SO4)3 2M .hãy xác định nồng độ mol/l của các chất có trong dd sau phản ứng

Bài giải:

Giải thích các bước giải:

nNaOH=0,4mol

nFe2(SO4)3=0,16.0,125=0,02mol

nAl2(SO4)3=0,16.0,25=0,04mol

Fe2(SO4)3+6NaOH→2Fe(OH)3+3Na2SO4

0,02

Al2(SO4)3+6NaOH→2Al(OH)3+3Na2SO4

0,04

Số mol NaOH(Pu)=6(0,02+0,04)=0,36mol

Số mol NaOH(dư)=0,4-0,36=0,04mol

Số mol Al(OH)3=0,04.2=0,08mol

Al(OH)3+NaOH→NaAlO2+2H2O

Dựa vào tỉ lệ mol ta thấy Al(OH)3 còn dư=0,08-0,04=0,04mol

2Al(OH)3→Al2O3+3H2O

Số mol Al2O3=0,04:2=0,02mol

2Fe(OH)3→Fe2O3+3H2O

Số mol Fe2O3=0,02mol

mChất rắn=0,02(102+160)=5,24g

4. cho 200ml dung dịch naoh vào 200g dung dịch al2(so4)3

Cho 200 ml dd NaOH vào 200 g dd Al2(SO4)3 1,71 %. Sau phản ứng thu được 0,78 g kết tủa. tính nồng độ mol NaOH?

Bài giải:

mAl2(SO4)3=200 x 1.71/100=3.42(g) =>nAl2(SO4)3=3.42/342 = 0.01(mol)=>nAl 3+=0.02(mol)

n kết tủa là Al(OH)3=0.78/78=0.01(mol)

vì nAl 3+ > nAl(OH)3 ==>2TH

TH1:Al2(SO4)3 dư có nghĩa là NaOH pư hết nên chỉ xảy ra một pư

6NaOH + Al2(SO4)3——>3Na2SO4 +2Al(OH)3

0.03 (pư dư) 0.01

CM NaOH=0.03/0.2=0.15M

TH2::Al2(SO4)3 hết và NaOH hòa tan hết một phần Al(OH)3

6NaOH + Al2(SO4)3——>3Na2SO4 +2Al(OH)3

0.06 0.0.1 0.02

vì sau phản ứng thu được 0.01 mol kết tủa nên có 0.01 mol Al(OH)3 bị tan

Al(OH)3 + NaOH ——-> NaAlO2 + H2O

0.01 0.01

tổng NaOH= 0.06+ 0.01=0.07(mol)

CM NaOH= 0.07/0.2=0.35M

5. cho 250ml dd naoh 4m vào 50ml dd al2(so4)3

Cho 250 ml dung dịch NaOH 4M vào 50 ml dung dịch Al2(SO4)3 2M. Thu được dung dịch X. Tìm thành phần các chất trong X

n NaOH =1 mol

n Al2(SO4)3 = 0,1 mol

6NaOH + Al2(SO4)3 –> 3Na2SO4 + 2Al(OH)3

0,6            0,1                       0,3

=> naoh dư

n NaOH dư= 1 – 0,6 = 0,4 mol

vậy trong X gồm:

0,4 mol NaOH dư

0,3 mol Na2SO4

 

 

 

 

 

Tag: NaOH natri hydroxit – Xút vảy – Xút lỏng – Xút hạt – Xút tác dụng với balance al2(so4)3+naoh=al(oh)3+na2so4 the equation al2(so4)3+ al(oh)3+ al2(so4)3(aq)+naoh(aq)→na2so4(aq)+al(oh)3(s) al2(so4)3(aq) naoh(aq) balanced balancear ionic net for phương trình ion rút gọn how to al2(so4)3+naoh=na2so4+naalo2+h2o naoh+al2(so4)3+h2so4 hcl al2(so4)3+naoh+h2o pt jonowo obserwacje naoh+al2(so4)3=2al(oh)3+3na2so4 observations persamaan reaksi precipitate reaction vừa đủ al2(so4)3+naoh=al(oh)3 al2(so4)3+naoh al2(so4)3+naoh=2al(oh)3+na2so4 8naoh 2na al(oh)4 du and a b h2so4 bacl2 na2co3 vao 3m with td caso4 nh4cn cộng tac naoh+al2(so4)3=al(oh)3+na2so4