Ôn Tập Điện Li Axit Axetic

Axit axetic là chất điện li mạnh hay yếu

CH3COOH (chất điện li yếu)

1. Tính hằng số điện li của axít axêtic, biết rằng dd 0,1 m có độ điện li a=1,32%.

Lời giải

Gọi V là thể tích dung dịch

=> có 0,1V mol axit

độ điện li là 1,32%

=> có 0,00132V mol axit điện li tạo ra 0,00132V mol CH3COO(-) và 0,00132V mol H+

và còn lại 0,09868V mol CH3COOH

sau khi điện li, nồng độ các chất và ion là:

[CH3COOH] = 0,09868 M

[CH3COO-] = 0,00132 M

[H+] = 0,00132 M

(V đã bị triệt tiêu)

=> hằng số cân bằng:

Ka = (0,00132)2 / 0,09868 = 1,77 . 10^-5

2. Dung dịch axit axetic 0,1M có pH = 3. Độ điện li α của axit axetic trong dung dịch này là:

A. 1,0%

B. 1,2%

C. 1,5%

D. 2%

Lời giải

CH3COOH ⇌ CH3COO– + H+.

⇒ [CH3COOHđiện li] = [H+] = 10–3 = 0,001M.

||⇒ độ điện li α = 0,001 ÷ 0,1 = 0,01 = 1%

3. CH3COOH là chất điện li yếu, phân li: CH3COOH Screenshot_14.pngCH3COO- + H+, để tăng độ điện li α của CH3COOH ta thêm vào dung dịch này vài giọt dung dịch

A. HCl

B. CH3COONa

C. NaCl

D. NH3.

Đáp án D

4. CH3COOH điện li theo cân bằng sau: CH3COOH → CH3COO- + H+ Cho biết độ điện li của CH3COOH tăng khi nào?

A. Thêm vài giọt dung dịch HCl.

B. Thêm vài giọt dung dịch NaOH.

C. Thêm vài giọt dung dịch CH3COONa

D. Cả A và B

Đáp án: A

5. Viết phương trình điện li của axit yếu CH3COOH trong dung dịch. Nếu hoà tan ít tinh thể chất điện li mạnh CH3COONa vào dung dịch axit trên thì nồng độ H+ tăng hay giảm ? Giải thích dựa vào nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ Satơliê.

Lời giải:

CH₃COOH ${\leftarrow }^{}$ CH3CO$O^{–}$ + H⁺ ( 1 )

CH₃COONa phân li trong dung dịch như sau :

CH₃COONa $\to$ CH3CO$O^{–}$ + Na⁺

Sự phân li của CH₃COOH là quá trình thuận nghịch. Đây là cân bằng động. Khi hoà tan CH₃COONa vào thì nồng độ CH₃CO$O^{–}$ tăng lên, làm cho cân bằng (1) chuyển dịch từ phải sang trái, nên nồng độ H⁺ giảm xuống.

 

 

Hanimex chuyên bán buôn bán lẻ CH3COOH 99% – Axit Axetic – Acid Acetic – Giấm – Axit Acetic

Tag: pt không acid acetic giấm ăn