Hóa Học Và Khối Lượng

Khối lượng chất hóa học là gì

Khối lượng mol là khối lượng một mol một nguyên tố hoặc hợp chất hóa học, ký hiệu là M.

Bảng khối lượng mol các chất hóa học & Khối lượng riêng của nguyên tố hóa học

Đơn vị khối lượng riêng trong hóa học

Khối lượng riêng (tiếng Anh: Density), còn được gọi là mật độ khối lượng, là một đặc tính về mật độ khối lượng trên một đơn vị thể tích của vật chất đó, là đại lượng đo bằng thương số giữa khối lượng (m) của một vật làm bằng chất ấy (nguyên chất) và thể tích (V) của vật.

Công thức: D = m/V

trong đó: (D là khối lượng riêng, m là khối lượng, V là thể tích)

Cách nhớ khối lượng các nguyên tố hóa học

BÀI THƠ VỀ NGUYÊN TỬ KHỐI:

Anh hydro là một (1).

Mười hai (12) cột Carbon.

Nitro mười bốn (14) tròn.

Oxi mỏi mòn mười sáu (16).

Natri hay láu táu.

Nhảy tót lên hai ba (23).

Khiến Magie gần nhà.

Ngậm ngùi đành hai bốn (24).

Hai bảy (27) nhôm la lớn.

Lưu huỳnh giành ba hai (32).

Khác người thật là tài.

Clo ba lăm rưỡi (35,5).

Kali thích ba chín (39).

Canxi tiếp bốn mươi (40).

Năm lăm (55) mangan cười.

Sắt đây rồi năm sáu (56).

Sáu tư (64) đồng nổi cáu.

Bởi kém kẽm sáu lăm (65).

Tám mươi (80) Brom nằm.

Xa bạc trăm lẻ tám (108).

Bari lòng buồn chán.

Một ba bảy (137) ích chi.

Kém người ta còn gì.

Hai lẻ bảy (207) bác chì.

Thủy ngân hai lẻ một (201)…

BÀI THƠ VỀ HÓA TRỊ

Kali (K), iốt (I), hidrô (H).

Natri (Na) với bạc (Ag), clo (Cl) một loài.

Là hoá trị I hỡi ai.

Nhớ ghi cho kỹ khỏi hoài phân vân.

Magiê (Mg), kẽm (Zn) với thuỷ ngân (Hg).

Ôxi (O), đồng (Cu), thiếc (Sn) thêm phần bari (Ba).

Cuối cùng thêm chữ canxi (Ca).

Hoá trị II nhớ có gì khó khăn!

Này nhôm (Al) hoá trị III lần.

In sâu trí nhớ khi cần có ngay.

Cácbon (C), silic (Si) này đây.

Có hoá trị IV không ngày nào quên.

Sắt (Fe) kia lắm lúc hay phiền.

II, III ta phải nhớ liền nhau thôi.

Lại gặp nitơ (N) khổ rồi.

I , II , III , IV khi thời lên V.

Lưu huỳnh (S) lắm lúc chơi khăm.

Xuống II lên IV khi thì VI luôn.

Phốt pho (P) nói đến không dư.

Có ai hỏi đến, thì ừ rằng V.

Em ơi cố gắng học chăm.

Bài ca hoá trị suốt năm cần dùng.

Định luật bảo toàn khối lượng trong hóa học

Định luật bảo toàn khối lượng hay định luật Lomonosov – Lavoisier là một định luật cơ bản trong lĩnh vực hóa học, được phát biểu như sau: Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lượng các sản phẩm tạo thành.

Phương pháp tăng giảm khối lượng hóa học

Tăng giảm khối lượng là một trong những phương pháp giải nhanh cực hay dựa vào sự chênh lệch khối lượng khi biến đổi chất này thành chất khác có thể tính nhanh số mol của một chất trong phản ứng

I.Kiến thức cần nhớ

1) Nguyên tắc:

Nguyên tắc giải nhanh: dựa vào sự chênh lệch khối lượng khi biến đổi chất này thành chất khác có thể tính nhanh số mol của một chất trong phản ứng.

2) Các phương pháp giải bài toán tăng giảm khối lượng:

* Phương pháp đại số :

+) Đặt ẩn cho số mol chất phản ứng

+) Lập phương trình biểu diễn độ tăng ( hoặc giảm )

+) Giải tìm ẩn và kết luận

* Phương pháp suy luận tăng giảm: Từ độ tăng( giảm) theo đề và tăng (giảm) theo PTHH ta tìm được số mol của các chất

= . Hệ số

Chú ý : Nếu gặp trường hợp một kim loại tác dụng với hỗn hợp muối ( hoặc ngược lại ) thì phản ứng nào có khoảng cách giữa 2 kim loại xa hơn thì sẽ xảy ra trước. Khi phản ứng này kết thúc thì mới xảy ra các phản ứng khác.

VD : Cho hỗn hợp Fe và Cu vào dung dịch AgNO3 thì Fe phản ứng trước, Cu phản ứng sau ( vì nếu còn Fe thì không thể tồn tại muối của Cu )

* Phương pháp tăng giảm khối lượng vẫn có thể áp dụng trong trường hợp bài tập vừa có phản ứng tăng, vừa có phản ứng giảm.

VD : Cho Fe và Zn tác dụng với Cu(NO3)2 thì độ tăng khối lượng:

Dm = ( không cần tính riêng theo từng phản ứng)

Bài tập tăng giảm khối lượng hóa học

Ví dụ: Ḥòa tan m gam hỗn hợp A gồm Fe và kim loại M (hóa trị II) trong dung dịch HCl dư thu được 1,008 lít khí (đktc) và dung dịch chứa 4,575 gam muối khan. Tính giá trị của m?

Giải:

= = 0,045 mol

+ 2HCl Cl2 + H2

= = 0,045 mol

1 mol 1 mol Cl2 Mtăng = ( + 35,5.2) – =71g

0,045 mol 0,045 mol Cl2 mtăng = 0,045.71 = 3,195g

Ta có: mmuối = m + mtăng

=>m = mmuối – mtăng = 4,575 -3,195 = 1,380g

Tag: Bảng nguyên tử khối của các nguyên tố hóa học lớp 8 violet 10 9 kí khóa trung bình tuần hoàn biết tỉ lệ liên quan