Bài Tập Dung Dịch Axit Tiêu Biểu

Bài 1: bài tập tính ph của dung dịch axit yếu

Hoà tan 1,07g NH₄Cl vào nước được 2 lít dung dịch X.

a. Tính pH của dung dịch X biết hằng số phân li bazơ của NH₃ là 1,8.10^-5.

b. Nếu thêm vào dung dịch X 100 ml dd HCl 0,01M được dd Y. Tính pH của dd Y?

Trả lời

a. n_NH4Cl = 1,07/53,5 = 0,02 => C_M(NH₄Cl) = 0,02/2 = 0,01 M

Phương trình điện li:

NH₄Cl → NH₄⁺ + Cl^–

NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺

Ban đầu 0,01

Điện ly: x   x   x

Sau điện li: 0,01-x   x   x

Kb = x²/(0,01-x) = 1,8.10-5 => x = 4,24.10-4 => pH = 3,37

b. Phương trình điện li:

HCl → H⁺ + Cl⁺

NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺

Ban đầu 0,01   0,001

Điện ly x   x   x

Sau điện li: 0,01-x   x   x+0,001

Kb = (x.(x+0,001))/(0,01-x) = 1,8.10-5 => x = 3,69.10-4 => pH = 3,43

2. Bài tập kim loại tác dụng với dung dịch axit

Cho 11 gam hỗn hợp Al và Fe vào dung dịch HNO₃ loãng lấy dư thì có 6,72 lít khí NO bay ra (đktc). Tính khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp.

Hướng dẫn:

Gọi số mol Al và Fe trong hỗn hợp là x, y (mol)

Bảo toàn electron: 3x + 3y = 0,9 ⇒ x + y = 0,3         (1)

m_{hỗn hợp} = 27x + 56y = 11         (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2): x = 0,2 (mol); y = 0,1 (mol)

Vậy m_Al = 5,4 (gam) và m_Fe = 5,6 (gam)

Bài 3: ba dung dịch axit đậm đặc hcl h2so4 hno3

Lời giải: Đáp án A

CuO tan trong cả 3 dd axit trên nhưng không có hiện tượng gì.

Dùng CaCO₃ thì cả 3 cùng có sủi bọt khí CO₂.

Dùng Ba(OH)₂ thì chỉ nhận biết được H₂SO₄ (tạo kết tủa tắng).

Vậy chọn A.Cu khi cho vào 3 dung dịch axit nhạn biết được như sau:

Lọ không xảy ra hiện tượng là HCl

Lọ có khí không màu thoát ra(SO₂) là H₂SO₄

Lọ có khí không màu thoát ra ( NO ) hoá nâu trong không khí là HNO₃

Ta thấy HCl nhận ra vì ko có pư tạo khí và Cu rắn sẽ lắng xuống

2 axit còn lại tạo muối CuSO4,CuNO3

làm khô 2 muối thì CuSO4 từ xanh -> trắng (CuSO₄ khan) => chọn Cu

Bài 4: bỏ quả trứng vào dung dịch axit clohiđric

Bỏ quả trứng vào dung dịch axit clohiđric thấy sủi bọt ở vỏ trứng (hình bên).

Biết rằng axit clohiđric đã tác dụng với canxi cacbonat (chất có trong vỏ trứng) tạo ra canxi clorua, nước và khí cacbon đioxit thoát ra.

Hãy chỉ ra dấu hiệu để nhận biết có phản ứng xảy ra. Ghi lại phương trình chữ của phản ứng.

Lời giải:

Dấu hiệu để nhận biết phản ứng xảy ra là vỏ trứng sủi bọt, do khí cacbon đioxit thoát ra ngoài.

Phương trình chữ của phản ứng:

Axit clohiđric  + canxi cacbonat  $\to$ canxi clorua + cacbon đioxit + nước

Chất phản ứng: axit clohiđric và canxi cacbonat.

Sản phẩm: canxi clorua, khí cacbon đioxit, nước.

Bài 5: hòa tan 16.8 gam fe trong dung dịch axit hno3

Hoà tan 16,8 gam Fe trong dung dịch axit HNO₃ (đặc, nóng, dư). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Giá trị của V là

Chọn A

nFe = 16,8/56 = 0,3 mà HNO₃ dư Þ Tạo Fe³⁺

BTE Þ nNO = 0,3×3/3 = 0,3 Þ V = 0,3×22,4 = 6,72

Bài 6: cho 200ml dung dịch axit photphoric

Lời giải:

Bài 7: đun nóng xenlulozơ trong dung dịch axit

Bài 8: dung dịch x chứa hỗn hợp 2 axit hcl 0.4m

Dung dịch X chứa hỗn hợp 2 aĩt HCl 0.4M và H2SO4 0.1M. Dung dịch Y chứa hh 2 hidroxit KOH 0.1M và Ba(OH)2 0.2M. Tính thể tích dung dịch Y cần dùng để trung hòa 200ml dung dịch X và khối lượng kết tủa thu đc.

n HCl = 0.4 .0.2 = 0.08 (mol)

viết PTPhân ly

suy ra n H+ = 0.08 (mol)

n H2SO4 = 0.1 .0.2 = 0.02 (mol)

viết PTPhân ly

suy ra n H+ = 0.04 (mol)

n H+ (tổng công) = 0.12 (mol)

gọi V là thể tích hh bazo cần tìm

n Ba(OH)2 = 0.2 V (mol)

suy ra n OH- = 0.4 V (mol)

n KOH = 0.1 V suy ra n OH- = 0.1 V (mol)

n OH- (tổng cộng) = 0.5 V

VẬY n H+ = n OH-

SUY RA 0.12 = 0.5V

suy ra V = 0.24 (l)

n Ba2+ = 0.2V = 0.048 (mol)

n SO4 2- = 0.02 (mol)

suy ra so mol ket tua keo theo SO4 2- = 0.02 mol

Ba 2+ + SO4 2- = BaSO4

…………..0.02………0.02

m BaSO4 = 0.02 . 233 = 4.66 (g)

Bài 9: đối với dung dịch axit yếu ch3cooh 0 1m

Lời giải:

CH₃COOH là chất điện li yếu: CH₃COOH ⇄ CH₃COO^– + H⁺

⇒ [H⁺] = [CH₃COO^–] = [CH₃COOH]_{điện li} < [CH₃COOH]_{ban đầu} = 0,1M

⇒ chọn B.

Bài 10: Dung dịch axit axetic 0,60,6% có khối lượng riêng xấp xỉ 11g/ml. Độ điện li của axit axetic trong điều kiện này là 1,01,0%. Tính nồng độ mol của ion H+H+ trong dung dịch đó (bỏ qua sự điện li của nước).

Lời giải:

Một lít dung dịch (1000ml)(1000ml) có khối lượng là 1000g1000g.

Khối lượng axit axetic trong 1000g1000g dung dịch đó là: 1000.0,6100=6(g)1000.0,6100=6(g).

Số mol axit axetic trong 11lít dung dịch là: 660=0,1660=0,1(mol).

Như vậy, dung dịch có nồng độ axit là 0,10,1 mol/l.

CH3COOHH⇆++CH3COO−CH3COOHH⇆++CH3COO−

Số mol axit axetic đã phân li: 0,1.1100=0,0010,1.1100=0,001(mol).

Số mol H+H+ cũng là 0,0010,001. Nồng độ H+H+ là 0,0010,001 mol/l hay 10−310−3 mol/l.

Tag: giấm ăn những phần tử glucozo glixerol etanol toán pha loãng bán sunfuric cách bao nhiêu dẫn dãy phenylamoni 10ml ph=3 kẽm naoh so2 sunfuhidric dạng in english trái tim em hai tấm ngâm h3po4 muốn mol/l protein hoặc kiềm sinh tăng 98 saccarozo thổ ph=5 phải thế ph=2 ph=4 cốc đựng clohidric lá sắt nhôm nhỏ vài giọt đá vôi giữa chế quỳ tím chuyển thành sang ắc quy khác nhau sục sunfuro nitric 63 trăm acquy chì hno2 tinh bột 10m hx công thức khoảng xenlulozo đổ 2ml 100ml 6g 25 trộn 30 300ml 50ml 67 94 bình thủy sao khiết lâu mg mgo oh sio2 hf hbr hi đồng thời môi trường dưới da cam thử nấc gồm đa đệm acrylic tất cuoh2 boric 03m citric flohidric hyaluronic kể h cộng trừ h2 hóa học ánh sáng oxi nghĩa giống điểm salicylic tiếng anh xitric 1ml nitrơ hclo 20g đơn chức 23 hồng phenolphtalein brom 20