Tìm Hiểu Về Hóa Chất SO2 và Các Phản Ứng Của Nó

Tìm Hiểu Về Hóa Chất SO2 và Các Phản Ứng Của Nó

Lưu huỳnh điôxit (hay còn gọi là anhiđrit sunfurơ) là một hợp chất hóa học với công thức SO₂. Chất khí này là sản phẩm chính của sự đốt cháy hợp chất lưu huỳnh và nó là một mối lo môi trường đáng kể. SO₂ thường được mô tả là “mùi hôi của lưu huỳnh bị đốt cháy”. Lưu huỳnh điôxit là một khí vô cơ không màu, nặng hơn không khí. Nó có khả năng làm vẩn đục nước vôi trong, làm mất màu dung dịch Brôm và làm mất màu cánh hoa hồng (2 tính chất sau được ứng dụng để nhận biết SO₂ và phân biệt nó với CO₂).

Các phản ứng và tính chất hóa học của lưu huỳnh dioxide – SO2

SO₂ là một ôxit axit, tan trong nước tạo thành dung dịch axit yếu H₂SO₃(nhưng nó vẫn có đầy đủ tính chất hóa học của axit).

Tính chất hóa học của Lưu huỳnh đioxit – SO₂

* SO₂ là oxit axit

a) Lưu huỳnh đioxit Tác dụng với nước:

SO₂ + H₂O ↔ H₂SO₃

b) Lưu huỳnh đioxit Tác dụng với dung dịch bazơ (có thể tạo thành 2 loại muối sunfit và hiđrosunfit)

SO₂ + NaOH → NaHSO₃

SO₂ + 2NaOH → Na­₂SO₃ + H₂O

c) Lưu huỳnh đioxit Tác dụng với oxit bazơ → muối:

SO₂ + CaO  CaSO₃

* SO₂ vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa (do S trong SO₂ có mức oxi hóa trung gian +4)

d) Lưu huỳnh đioxit là chất oxi hóa:

SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

e) Lưu huỳnh đioxit là chất khử:

2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃ (V₂O₅, 450⁰C)

Cl₂ + SO₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HCl

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

Phương trình điều chế SO2

– Đốt cháy lưu huỳnh phương trình xảy ra như sau :

S + O₂  SO₂

– Đốt cháy H₂S trong oxi dư:

2H₂S + 3O₂ → 2H₂O + 2SO₂

– Cho kim loại tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng:

Cu + 2H₂SO_{4 đặc, nóng} → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

– Đốt quặng:

4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂

– Trong phòng thí nghiệm dùng phản ứng của Na₂SO₃ với dung dịch H₂SO₄:

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

Ứng dụng quan trọng của SO2

• Sản xuất axit sunfuric(Ứng dụng quan trọng nhất)
• Tẩy trắng giấy, bột giấy, tẩy màu dung dịch đường
• Đôi khi được dùng làm chất bảo quản cho các loại quả sấy khô như mơ, vả v.v., do thuộc tính chống nấm mốc, và nó được gọi là E220 khi sử dụng vào việc này ở châu Âu. Với công dụng là một chất bảo quản, nó duy trì màu sắc, mẫu mã đẹp của hoa quả và chống sự thối rữa. Nó cũng được dùng làm chất kháng khuẩn và chống ôxi hóa trong sản xuất rượu vang hay làm chất bảo quản và tẩy màu cho mật đường.

Trên đây là một số thông tin cơ bản về SO2 và một vài ứng dụng quan trọng của nó . Hi vọng bài viết phần nào giải đáp những thắc mắc của bạn đọc khi tìm hiểu về khí SO2