5 Ví Dụ Về Axit

Ví dụ chứng minh h2s có tính axit yếu

Hiđro sunfua tan trong nước tạo thành dung dịch axit rất yếu (yếu hơn axit cacbonic), có tên là axit sunfuhiđric (H2S).

Axit sunfuhiđric tác dụng với kiềm tạo nên 2 loại muối: muối trung hòa, như Na2S chứa ion S2− và muối axit như NaHS chứa ion HS−.

Ví dụ

H2S <——–> H+ + HS- Ka1 = 10^-7,02 , Ka2 = 10^-12,9 ( phân li ra S2- )

hoặc H2S + Fe ———-> không pư

Ví dụ về oxit axit tác dụng với oxit bazo

Na2O + CO2 → Na2CO3

CaO + CO2 → CaCO3↓

BaO + CO2 → BaCO3↓

Ví dụ về axit axetic

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

CH3COOH + CaO → (CH3COO)2Ca + H2O

2CH3COOH + 2Na → 2CH3COONa + H2↑

2CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO)2Ca + CO2↑ + H2O.

Ví dụ về axit một nấc

HCl -> H+ + Cl-

CH3COOH ↔ H+ + CH3COO-

Ví dụ về axit mạnh

Axit sunfuric đặc có nhiều mức oxi hóa như -2, 0, +4, +6 nên có tính axit mạnh, oxi hóa mạnh.

Tác dụng với kim loại sinh ra khí SO2, H2S.

Ví dụ:

5H2SO4 + 4Zn → 4ZnSO4 + H2S + 4H2O

2Al + 6H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Ví dụ kim loại tác dụng với axit

Kim loại M đứng trước H trong dãy hoạt động hoá học tác dụng với dung dịch axit (HCl, H2SO4 loãng…) tạo thành muối có hoá trị thấp (đối với kim loại có nhiều hoá trị) và khí H2.

Kim loại + Axit loại 1 → Muối + H2

VD: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

Tag: các béo cho gốc lấy những amino bazơ gì chất của 10