Hằng Số Axit Là Gì – Bài Tập Hằng Số Axit

Hằng số axit là gì

Hằng số điện ly axit, K_a, là một đại lượng đo sức mạnh của một axit trong dung dịch. Đó là sự hằng số cân bằng liên tục của một phản ứng hóa học được gọi là phản ứng điện ly trong bối cảnh của phản ứng acid–bazơ. Trong dung dịch, sự cân bằng của axit phân ly có thể được viết tượng trưng như:

trong đó HA là một axit mà điện ly thành A⁻, được biết đến là axit liên hợp của axit và một ion hydrogen mà kết hợp với một phân tử nước tạo thành một ion hydroni. Trong ví dụ thể hiện trong hình, HA đại diện cho axit axetic, và A⁻ đại diện cho ion axetat, phần axit liên hợp.

Các thành phần HA, A⁻ and H₃O⁺ được coi là ở trạng thái cân bằng khi nồng độ của chúng không thay đổi theo thời gian. Hằng số phân ly thường được viết như là một tỉ số của nồng độ cân bằng (đơn vị mol/L), được biểu thị bằng [HA], [A⁻] và [H₃O⁺]

Trong tất cả trường hợp trừ các dung dịch nước đậm đặc nhất của axit, nồng độ nước có thể được coi là hằng số và có thể bỏ qua. Định nghĩa sau đó có thể được viết đơn giản hơn

Đây là định nghĩa được sử dụng phổ biến. Đối với nhiều mục đích thực tế, người ta dùng hằng số lôgarít, pK_a

^{[note 1]}

Bài tập về hằng số axit

Bài tập 1

Tính hằng số điện li của axít axêtic, biết rằng dd 0,1 m có độ điện li a=1,32%.

Bài giải:

Gọi V là thể tích dung dịch
=> có 0,1V mol axit
độ điện li là 1,32%
=> có 0,00132V mol axit điện li tạo ra 0,00132V mol CH3COO(-) và 0,00132V mol H⁺
và còn lại 0,09868V mol CH₃COOH
sau khi điện li, nồng độ các chất và ion là:
[CH₃COOH] = 0,09868 M
[CH₃COO^–] = 0,00132 M
[H⁺] = 0,00132 M
(V đã bị triệt tiêu)
=> hằng số cân bằng:
Ka = (0,00132)² / 0,09868 = 1,77 . 10^-5

Bài tập 2:

A. 3,38.

B. 2.

C. 4,48.

D. 3,24.

Bài giải:

CH₃COOH $\rightleftharpoons$ CH₃COO^– + H⁺ K_a = 1,8. 10^-5

Gọi nồng độ của H⁺ là x M → [H⁺]= [CH₃COO^–] = x M, [CH₃COOH] = 0,01-x

Ta có K_a = $\frac{[H+].\left[C{H}_{3}CO{O}^{-}\right]}{\left[C{H}_{3}COOH\right]}$ → $\frac{x.x}{0,01-x}$ = 1,8. 10^-5 → x= 4,15. 10^-4

→ pH = -log[H⁺] → x = 3,38.

Bài tập 3:

Cho một dung dịch chứa NH₄Cl 0,1M và NH₃ 0,1M biết hằng số axit K_a của NH₄⁺: 5.10^-10, tính pH của dung dịch trên

A. 4,7

B. 9,3

C. 5,15

D. 8,85

Bài giải:

$N{H}_4^{+}<->N{H}_3+H^{+}$

$CB:(0,1-x)--0,1+x--x$

$K_a=\frac{(0,1+x)\ast x}{0,1-x}=5\ast {10}^{-10}\Rightarrow x=5\ast {10}^{-10}\Rightarrow pH=9,3$

Tag: ka=1 10^-5 nh4+ k=5 10^-10 bazo công thức cách h2co3 h2so3 h2so4 h3po4 hcl h2s