Bài Tập Thực Hành Tính Axit Bazo

Thực hành tính axit bazo phản ứng trao đổi ion

Thí nghiệm 1 (trang 24 SGK Hóa 11) Tính axit – bazơ Lời giải: – Dụng cụ: + Mặt kính đồng hồ…

Lời giải:

– Dụng cụ:

+ Mặt kính đồng hồ.

+ Ống hút nhỏ giọt.

+ Bộ giá ống nghiệm.

– Hóa chất :

+ Dung dịch HCl 0,1M.

+ Giấy chỉ thị pH.

+ Dung dịch $N{H}_{4}Cl$ 0,1M.

+ Dung dịch $C{H}_{3}COONa$ 0,1M.

+ Dung dịch NaOH 0,1M.

– Cách tiến hành thí nghiệm:

+ Đặt một mẩu giấy chỉ thị pH lên mặt kính đồng hồ. Nhỏ lên mẩu giấy đó một giọt dung dịch HCl 0,10M.

+ So sánh màu của mẩu giấy với mẫu chuẩn để biết giá trị pH.

+ Làm tương tự như trên, nhưng thay dung dịch HCl lần lượt bằng từng dung dịch sau : $C{H}_{3}COOH$ 0,10M; NaOH 0,10M; $N{H}_3$ 0,10M. Giải thích.

– Hiện tượng và giải thích:

+ Nhỏ dung dịch HCl 0,1M lên mẫu giấy pH, giấy chuyển sang màu ứng với pH = 1: Môi trường axít mạnh.

+ Thay dung dịch HCl bằng dung dịch $N{H}_3$ 0,1M, giấy chuyển sang màu ứng với pH = 9: Môi trường bazơ yếu.

+ Thay dung dịch $N{H}_{4}Cl$ bằng dd $C{H}_{3}COOH$ 0,1M, giấychuyển sang màu ứng với pH = 4. Môi trường axít yếu.

+ Thay dung dịch HCl bằng dd NaOH 0,1M, giấy chuyển sang màu ứng với pH=13. Môi trường kiềm mạnh

Thí nghiệm 2 (trang 24 SGK Hóa 11) Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

Lời giải:

– Dụng cụ:

+ Ống nghiệm.

+ Thìa, muỗng lấy hóa chất.

– Hóa chất:

+ Dung dịch $N{a}_{2}C{O}_3$.

+ Dung dịch $CaC{l}_2$.

+ Dung dịch phenolphtalein.

+ Dung dịch $ZnS{O}_4$.

+ Dung dịch NaOH.

– Cách tiến hành thí nghiệm:

+ Cho khoảng 2 ml dung dịch $N{a}_{2}C{O}_3$ đặc vào ống nghiệm đựng khoảng 2 ml dung dịch $CaC{l}_2$ đặc. Nhận xét hiện tượng xảy ra.

+ Hòa tan kết tủa thu được ở thí nghiệm a) bằng dung dịch HCl loãng. Nhận xét các hiện tượng xảy ra.

+ Một ống nghiệm đựng khoảng 2 ml dung dịch NaOH loãng. Nhỏ vào đó vài giọt dung dịch phenolphtalein. Nhận xét màu của dung dịch. Nhỏ từ từ dung dịch HCl loãng vào ống nghiệm trên, vừa nhỏ vừa lắc cho đến khi mất màu. Giải thích hiện tượng xảy ra.

– Hiện tượng:

a. Nhỏ dung dịch $N{a}_{2}C{O}_3$ đặc vào dung dịch $CaC{l}_2$ đặc xuất hiện kết tủa trắng $CaC{O}_3$.

$N{a}_{2}C{O}_3+CaC{l}_2\to CaC{O}_3\downarrow +2NaCl$.

b. Hoà tan kết tủa $CaC{O}_3$ vừa mới tạo thành bằng dd HCl loãng: Xuất hiện các bọt khí $C{O}_2$, kết tủa tan thì $CaC{O}_3+2HCl\to CaC{l}_2+C{O}_2+H_{2}O$.

c. Nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein vào dung dịch NaOH loãng chứa trong ống nghiệm, dung dịch có màu hồng tím. Nhỏ từ từ từng giọt dung dịch HCl vào, vừa nhỏ vừa lắc,dung dịch sẽ mất màu. Phản ứng trung hoà xảy ra tạo thành dung dịch muối trung hoà NaCl và $H_{2}O$ môi trường trung tính.

$NaOH+HCl\to NaCl+H_{2}O$.

– Giải thích và phương trình phản ứng: Khi lượng NaOH bị trung hoà hết, màu hồng của Phenolphtalein trong kiềm không còn, dung dịch chuyển thành không màu

Thực hành: Tính chất hóa học của oxit và axit

1. Tính chất hóa học của oxit.

a) Thí nghiệm 1: Phản ứng của canxi oxit và nước:

Tiến hành: Cho một mẩu nhỏ (bằng hạt ngô) CaO vào ống nghiệm, sau đó thêm dần 1-2ml nước.

Thử dung dịch thu được bằng quỳ tím hoặc phenolphtalein.

– Hiện tượng: Vôi sống nhão ra, phản ứng toả nhiệt.

Dung dịch thu được làm quỳ tím → Xanh. (phenolphtalein → hồng)

– PTHH: CaO(r) + H₂O(l) → Ca(OH)₂ (dd)

∗ Kết luận : Oxit bazơ + nước → dd bazơ

b)Thí nghiệm 2: Phản ứng của điphotpho pentaoxit với nước:

– Tiến hành: Đốt một ít photpho đỏ(bằng hạt đậu xanh) trong bình thuỷ tinh miệng rộng. Sau khi P cháy hết, cho 2-3 ml nước vào bình, đậy nút, lắc nhẹ.

Thử dung dịch trong bình bằng quỳ tím.

– Hiện tượng: Photpho cháy tạo khói trắng dạng bột bám vào thành bình, tan được trong nước tạo thành dung dịch trong suốt.

Dung dịch thu được làm quỳ tím hoá đỏ.

– PTHH: 4P (r) + 5O₂ (k) → 2P₂O₅(r)

P₂O₅(r) + 3H₂O (l) → 2H₃PO₄ (dd)

∗ Kết luận: Oxit axit + nước → dd axit

2. Nhận biết các dung dịch:

Thí nghiệm 3: Có 3 lọ mất nhãn đưng 3 dung dịch H₂SO₄loãng, HCl, Na₂SO₄(đánh số 1,2,3)

– Chọn thuốc thử:

+ Quỳ tím

+ dd BaCl₂

– Bước 1: Lấy ở mỗi lọ 1 giọt dung dịch nhỏ vào giấy quỳ tím

+ Nếu quỳ tím không đổi màu là lọ chứa Na₂SO₄

+ Nếu quỳ đối sang màu đỏ là lọ chứa HCl hoặc H₂SO₄

– Bước 2 : Dùng dd BaCl₂ để phân biệt 2 lọ axit còn lại HCl và H₂SO₄.

Lấy 1ml dung dịch axit đựng ở mỗi lọ và 2 ống nghiệm và đánh số thứ tự ống nghiệm theo số ghi trong lọ ban đầu. Lần lượt nhở 1-2 giọt BaCl₂ vào mỗi ống nghiệm

+ Xuất hiện kết tủa trắng là ống nghiệm chứa H₂SO₄

PTHH: BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + HCl.

+ Không có hiện tượng gì là ống nghiệm chứa HCl

Bài thực hành tính chất của rượu và axit

Bài 49: Thực hành: Tính chất của rượu và axit

1. Thí nghiệm 1: Tính axit của axit axetic

Hiện tượng: Khi cho CuO vào axit axetic

Ống 1: Quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

Ống 2: Bọt khí thoát ra từ mảnh kẽm.

Ống 3: Sủi bọt khí.

Ống 4: chất rắn tan dần,dung dịch chuyển thành màu xanh lam

Phương trình phản ứng:

Ống nghiệm 2: Zn + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Zn + H₂.

Ống nghiệm 3: CaCO₃ + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Ca + CO₂ + H₂O.

Ống nghiệm 4: CuO + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Cu + H₂O.

2. Thí nghiệm 2: Phản ứng của rượu etylic với axit axetic

Hiện tượng: Hỗn hợp bốc hơi, ở ống nghiệm B có chất lỏng không màu, mùi thơm, không tan trong nước nhẹ hơn nước.

PTPU: C₂H₅OH + CH₃COOH → CH₃COOC₂H₅ + H₂O.

 

Tag: báo cáo độ 49 lớp 11 dinh luong 9 nâng giáo án tổng benzoic soạn điều chế 6 8 axit-bazo trùng ngưng aminohexanoic 6-aminohexanoic chia gam phần nhau oxi hcho amino