Thực hành thí nghiệm bài 39 hóa 12

Bài 1 (trang 168 SGK Hóa 12): Viết bản mô tả tường trình

Thí nghiệm 1: Điều chế FeCl₂.

– Thực hiện thí nghiệm

+ Cho 1 mẩu đinh sắt đã đánh sạch vào ống nghiệm

+ Dót 1 vài giọt HCL

+ Đun nhẹ và quan sát

– Hiện tượng: Phản ứng xảy ra, bọt khí ra từ từ, khi đun nóng bọt khí thoát ra nhanh hơn và dung dịch có màu xanh nhạt.

Khi kết thúc phản ứng, màu của dung dịch chuyển sang màu vàng

Lý giải hiện tượng

+ Fe phản ứng với HCl và phản ứng xảy ra nhanh hơn ở nhiệt độ cao. 1 thời gian sau một phần Fe²⁺ bị oxi hóa trong không khí → Fe³⁺ nên dung dịch chuyển từ màu xanh màu vàng

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

2FeCl₂ + O₂ + 2HCl → 2FeCl₃ + H₂O

Thí nghiệm 2: Thử tính oxi hóa của K₂Cr₂O₇.

– Tiến hành thí nghiệm:

+ Cho 1 đinh sắt đã cạo sạch vào ống nghiệm chứa 1 ít dung dịch H₂SO₄ từ đó sẽ tạo ra dung dịch FeSO₄

+ Nhỏ chầm chậm dung dịch K₂Cr₂O₇ vào dd FeSO₄ vừa điều chế được.

+ Lắc ống nghiệm và theo dõi hiện tượng.

– Hiện tượng: Màu da cam của dd K₂Cr₂O₇ thay thế dần dần bằng màu vàng của (Fe²⁺ → Fe³⁺)

PTHH: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 7H₂O

Thí nghiệm 3: Điều chế Fe(OH)₂.

– Tiến hành thí nghiệm:

+ Lấy dung dịchFeCl₂ điều chế ở TN1 cho tác dung với dung dịch NaOH theo trình tự sau:

Đun sôi dung dịch NaOH trong ống nghiệm để đẩy hết khí oxi hòa tan trong dd.

Rót thật nhanh 2ml dung dịch FeCl₂ vào dung dịch NaOH

– Hiện tượng:

Lúc đầu kết tủa xuất hiện màu trắng xanh. Để lâu thấy xuất hiện kết tủa màu vàng rồi sau đó đến cuối buổi chuyển sang màu nâu Fe(OH)₃.

– Giải thích:

Muối sắt(II) phản ứng với NaOH tạo ra kết tủa trắng xanh Fe(OH)₂. Sau 1 thời gian Fe(OH)₂ bị oxi hóa thành Fe(OH)₃. Kết tủa màu vàng là hỗn hợp Fe(OH)₂ và Fe(OH)₃ rồi tiếp tục chuyển hẳn sang màu nâu là Fe(OH)₃ khi đã oxi hóa hết Fe(OH)₂.

PTHH:

FeCl₂ + NaOH → Fe(OH)₂ ↓ trắng xanh + NaCl

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₂↓ đỏ nâu

 

 

 

 

 

 

Tag: tap giai bai 12 hoc học12 39 bt sbt học