Ôn Tập Hóa Học CO2 + NaOH

1. Bài toán co2 tác dụng với naoh ( dạng toán co2 + naoh )

Dạng bài toán CO2 tác dụng KOH, NAOH

A. Bài toán CO2, SO2 dẫn vào dung dịch NaOH, KOH

– Khi cho CO2 (hoặc SO2) tác dụng với dung dịch NaOH đều xảy ra 3 khả năng tạo muối:

CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (1)

CO2 + NaOH → NaHCO3 (2)

Đặt T = nNaOH/nCO2

– Nếu T = 2 : chỉ tạo muối Na2CO3

– Nếu T = 1 : chỉ tạo muối NaHCO3

– Nếu 1 < T < 2 : tạo cả muối NaHCO3 và Na2CO3

* Có những bài toán không thể tính T. Khi đó phải dựa vào những dữ kiện phụ để tìm ra khả năng tạo muối.

– Hấp thụ CO2 vào NaOH dư ( KOH dư )chỉ tạo muối trung hòa Na2CO3 (K2CO3)

– Hấp thụ CO2 vào NaOH chỉ tạo muối Na2CO3, Sau đó thêm BaCl2 vào thấy kết tủa. Thêm tiếp Ba(OH)2 dư vào thấy xuất hiện thêm kết tủa nữa →Tạo cả 2 muối Na2CO3 và NaHCO3

– Chất hấp thụ vào bình NaOH tăng :

m bình tăng = m dd tăng = m chất hấp thụ ( CO2 + H2O có thể có).

B.BÀI TẬP MẪU:

Câu 1. Hấp thụ hoàn toàn 0,16 mol CO2 vào 2 lít dd Ca(OH)2 0,05 M thu được kết tủa X và dd Y. Cho biết khổi lượng dd Y tăng hay giảm bao nhiêu so với dd Ca(OH)2 ban đầu?

Lời giải:

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

0,1       0,1                 0,1

2CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2

0,16 – 0,1 → 0,06

=> n↓= 0,04 mol

n↓= 0,04 mol => m ↓ = 4g < 0,16 . 44 = 7,04g

=> mdd tăng = 7,04 – 4 = 3,04g.

2. hấp thụ hết v lít co2 vào 300ml dd naoh

Hấp thụ hết V lít CO2 (đktc) vào 300ml dung dịch NaOH x mol/l được 10,6g Na2CO3 và 8,4g NaHCO3. Giá trị V, x lần lượt là

Lời giải:

Ta có: nNa2CO3= 0,1 mol; nNaHCO3=0,1 mol

CO2+ NaOH → NaHCO3 (1)

CO2+ 2NaOH → Na2CO3 + H2O (2)

Theo PT (1,2): nCO2= nNaHCO3+ nNa2CO3= 0,2 mol

→V= 0,2.22,4= 4,48 lít

Theo PT(1,)2: nNaOH= nNaHCO3 + 2.nNa2CO3= 0,1+0,1.2= 0,3 mol

→ CM NaOH= 0,3/ 0,3= 1M

3. cho 6,72 lít khí co2 vào 380ml dd naoh

Cho 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào 380 ml dd NaOH 1M, thu được dd A. Cho 100ml dd Ba(OH)2 1M vào dd A được m gam kết tủa. Giá trị của m bằng ?

Lời giải:

Đáp án: m kết tủa = mBaCO3 = 19,7 (g)

Giải thích các bước giải:

nCO2(đktc) = 6,72:22,4 = 0,3 (mol)

380 ml = 0,38 (lít)

nNaOH = VNaOH. CM = 0,38.1 = 0,38 (mol)

Ta có:

1<nNaOH

nCO2=0,38

0,3=1,27<2

=> Phản ứng tạo 2 muối NaHCO3 và Na2CO3. Cả CO2 và NaOH đều pư hết

CO2 + NaOH → NaHCO3 (1)

x —> x —> x (mol)

CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (2)

y —-> 2y ——–> y (mol)

Theo PTHH => nNaHCO3 = x = 0,22 (mol); nNa2CO3 = y = 0,08 (mol)

=> Trong dd A thu được gồm: Na+ ; HCO3- : 0,22 (mol) và CO32-: 0,08 (mol)

Xét dd A td với dd Ba(OH)2

100 ml = 0,1 lít

nBa(OH)2 = 0,1.1 = 0,1 (mol) => nOH- = 2nBa(OH)2 = 2.0,1 = 0,2 (mol)

PTHH: OH- + HCO3- → CO32- + H2O

0,2 —> 0,2 —–> 0,2 (mol)

còn dư 0,02

=> Tổng mol CO32- lúc này = nCO32- bđ + nCO32- (3) = 0,08 + 0,2 = 0,28 (mol)

Ba2+ + CO32- → BaCO3 (kt)

bđ: 0,1 0,28

pứ: 0,1 —> 0,1 ——> 0,1

sau: 0 0,18 0,1 (mol)

=> nBaCO3 = 0,1 (mol) => m kết tủa = mBaCO3 = 0,1.197 = 19,7(g)

4. cho 3.36 lit khi co2 vao 200ml naoh xm

Cho 3,36 (lít) khí CO2 vào 200 ml dung dịch NaOH xM và Na2CO3 0,4M thu được dung dịch X chứa 19,98 gam hỗn hợp muối. Xác định nồng độ mol/l của NaOH trong dung dịch?

Giải:

Do thu được hỗn hợp muối ⇒ X chứa cả Na2CO3 và NaHCO3 với số mol a và b.

⇒ ∑nC = a + b = nCO2 + nNa2CO3 = 0,23 mol || mmuối = 106a + 84b = 19,98(g).

► Giải hệ cho: a = 0,03 mol; b = 0,2 mol. Bảo toàn nguyên tố Natri:

nNaOH = 0,03 × 2 + 0,2 – 0,08 × 2 = 0,1 mol ||⇒ x = 0,1 ÷ 0,2 = 0,05M

5. cho 0.012 mol co2 hấp thụ bởi 200ml naoh

Cho 0,012 mol CO2 hấp thụ hết vào 200 ml dung dịch NaOH 0,1M và Ca(OH)2 0,01M. Khối lượng muối thu được là

Giải:

Nhận thấy nOH- : nCO2 = 0,024 : 0,012 = 2 → Chỉ tạo muối trung hòa

Ta có nCO32- = nCO2 = 0,012 mol

Muối thu được gồm : Na2CO3 : 0,01 mol và CaCO3: 0,002 mol → mmuối = 1,26 gam

 

 

 

 

 

 

Tag: NaOH natri hydroxit – Xút vảy – Xút lỏng – Xút hạt – Xút sục and reaction absorption cộng va et co2+h2o+naoh co2+h20+naoh in solution mas mais c na2sio3 h2sio3 co2+n2+naoh co2(oh)2so4+naoh plus passed through with retinut reacting reacts tac vs und du điều chế từ dùng 30g 22g chuyên đề dư+naoh phenol ba oh by bindet co2+naoh+ca(oh)2 co capture absorcion de con en naoh+co2( exces equilibrium constant footprint naoh+co2 gives co2(g) naoh(aq) co2+naoh+h2o tượng co2+naoh+h20 heat of naoh+co2+h2o=nahco3 co2+naoh=na2co3+h2o co2+naoh=naco3+h2o limitante ion phương trình solubility reakcija i kinetics loãng tỉ lệ 12 naoh+co2=na2co3+h2o limiting reactant nào trước tao muoi reactie met reaktion mit tutar mı co2+naoh=nahco3+h2o co2+naoh=nahco3+na2co3 naoh+co2+o2 observation ph rắn si scrubber naoh(s) tối thiểu react scrubbing which the following is weak base ch3co2h (ch3)2nh hclo2 naoh+co2=nahco3+h2o naoh+co2=na2co3+nahco3 naoh+co2=nahco3+na2co3 na2so4-na2co3-nacl-naoh-nahco3-co2 na-naoh-nahco3-na2co3-co2 to co2+naoh sodium hydroxide carbon dioxide as follows 2naoh(s)+co2(g)→na2co3(s)+h2o(l) nacl br2 giữa major product obtained on interaction between white phosphorus heated concentrated an inert atmosphere what happens when conc does absorb về cân công thức clh3n ch2 c6h5oh+co2+naoh cách 6l đi qua 164ml 20 đến nahco3(s) ⇌ naoh(s)+co2(g) equilibrium-constant expression for this net ionic equation one mole mixture requires exactly 20g excess resultant formula compound ch3oh organic molecule hcl c6h12o6 treatment presence followed acidification henry’s rút gọn gì thành gas 48l 5l 07 250ml jonowo 11 no2+co2+naoh n2+co2+naoh pela sequência reações o2 que produce quá thổi reaccion porque se usa agua libre para preparar using ułożyć równania reakcji e podem ser utilizados como padrão primário dãy chuyển hóa co2-x1-x2-naoh na-naoh-x-co2-nahco3 yields reakcja z đặc axit axetic 016 2a h2o2 1/2o2 72l l c17h35 h