Ôn tập bài tập trắc nghiệm Oxi, Lưu huỳnh có đáp án

Câu 1: Ở nhiệt độ thường

A. O₂ không oxi hóa được Ag, O₃ oxi hóa được Ag.

B. O₂ oxi hóa được Ag, O₃ không oxi hóa được Ag.

C. cả O₂ và O₃ đều không oxi hóa được Ag.

D. cả O₂ và O₃ đều oxi hóa được Ag.

Đáp án A

Câu 2: Phương trình hóa học nào sau đây sai?

A. KMnO₄  K + Mn + 2O₂

B. 2KClO₃  2KCl + 3O₂

C. 2Ag + O₃ → Ag₂ O + O₂

D. C₂ H₅ OH + 3O₂  2CO₂ + 3H₂ O

Đáp án A

Câu 3: Cặp chất nào sau đây không tác dụng được với nhau?

A. Ag và O₃     B. CO và O₂     C. Mg và O₂     D. CO₂ và O₂

Đáp án D

Câu 4: Hơi thủy ngân rất dộc, bởi vậy khi làm vỡ nhiệt kế thủy ngân thì chất bột được dùng để rắc lên thủy ngân rồi gom lại là

A. vôi sống.     B. cát.     C. muối ăn.     D. lưu huỳnh.

Đáp án D

Câu 5: Nguyên tử S đóng vai trò vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa trong phản ứng nào sau đây?

A. 4S + 6NaOH (đặc)  2Na₂ S + Na₂ S₂O₃ +3H₂ O

B. S + 3F₂  SF₆

C. S + 6HNO₃ (đặc)  H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂ O

D. S + 2Na  Na₂ S

Đáp án A

Câu 6: Trộn sắt bột và lưu huỳnh bột rồi cho vào ống nghiệm khô. Đun ống nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn, một lúc sau hỗn hợp cháy đỏ. Sản phẩm tạo thành là

A. sắt(II) sunfua có màu nâu đỏ.

B. sắt(II) sunfua có màu xám đen.

C. sắt(III) sunfua có màu nâu đỏ.

D. sắt(III) sunfua có màu xám đen.

Đáp án B

Câu 7: : Một mẫu khí thải (H₂ S, NO₂, SO₂, CO₂) được sục vào dung dịch CuSO₄, thấy xuất hiện kết tủa màu đen. Hiện tượng này do chất nào có trong khí thải gây ra?

A. H₂ S     B. NO₂     C. SO₂     D. CO₂

Đáp án A

Câu 8: Kim loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng?

A. Al     B. Mg     C. Na     D. Cu

Đáp án D. Cu

Câu 9: Dung dịch H₂SO₄ loãng phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào trõng dãy chất nào sau đây?

A. Al₂ O₃, Ba(OH) ₂, Ag

B. CuO, NaCl, CuS

C. FeCl₃, MgO, Cu

D. BaCl₂, Na₂ CO₃, FeS

Đáp án D

Câu 10: Thuốc thử nào sau đây dùng để phân biệt khí H₂ S với khí CO₂?

A. dung dịch HCl

B. dung dịch Pb(NO₃) ₂

C. dung dịch K₂ SO₄

D. dung dịch NaCl

Đáp án B

Câu 11: Để phân biệt SO₂ và CO₂ chỉ cần dùng thuốc thử là

A. dung dịch Ba(OH) ₂

B. CaO

C. dung dịch NaOH

D. nước brom

Đáp án D

Câu 12: Để loại bỏ các khí HCl, CO₂ và SO₂ có lẫn trong khí N₂, người ta sử dụng lượng dư dung dịch

A. NaCl     B. CuCl₂     C. Ca(OH) ₂     D. H₂SO₄

Đáp án C

Câu 13. Chỉ dùng thêm một thuốc thử hãy phân biệt các ung dịch sau: BaCl₂, MgSO₄, Na₂SO₃, KNO₃, K₂S.

Đáp án:

Trích mỗi dung dịch một ít làm mẫu thử

Cho dung dịch H₂SO₄ lần lượt vào các mẫu thử trên

    – Mẫu thử nào tạo kết tủa trắng là BaCl₂

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ ↓+ 2HCl

    – Mẫu thử nào tạo khí mùi hắc là Na₂SO₃

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₃SO₄+ SO₂ ↑+ H₂O

    – Mẫu thử tạo mùi trứng thối là K₂S

K₂S + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂S↑

Cho dung dịch BaCl₂ vừa mới nhận được lần lượt vào hai mẫu thử còn lại:

    – Mẫu thử nào tạo kết tủa trắng là MgSO₄

BaCl₂ + MgSO₄ → BaSO₄↓ + MgCl₂

    – Mẫu thử không có hiện tượng gì là KNO₃ )

Câu 14. Chỉ dùng nước và một hóa chất khác làm thuỗ thử, hãy phân biệt các chất bột sau: NaCl, CaCO₃, Na₂S, K₂SO₃ , Na₂SO₄

Đáp án:

Cho H₂O lần lượt vào các mẫu thử trên

    – Mẫu thử không tan trong nước là CaCO₃

    – Các mẫu thử còn lại ta: NaCl, Na₂S, K₂SO₃, Na₂SO₄

Cho dung dịch HCl dư lần lượt vào các mẫu thử tan.

    – Mẫu thử tạo khí mùi trứng thối là Na₂S

Na₂S +2 HCl → 2NaCl + H₂S↑

    – Mẫu thử tạo khí mùi hắc là K₂SO₃

K₂SO₃ +2 HCl → 2KCl+ SO₂↑+ H₂O

    – Hai chất không có hiện tượng gì là : NaCl và Na₂SO₄ (nhóm 1)

Cho dung dịch HCl dư vào chất không tan trong nước, sau đó lây dung dịch vừa thu được lần lượt tác dụng với 2 chất nhóm 1.

    – Mẫu thử tạo kết tảu trắng là Na₂SO₄

CaCl₂ + Na₂SO₄ → CaSO₄ + 2NaCl

    – Mẫu thử không có hiện tượng gì là NaCl

Câu 15: Cho phương trình hóa học: aS + bH₂SO₄ (đặc) → cSO₂ ↑ + dH₂O

Tỉ lệ a:b là

A. 1:1     B. 2:3     C. 1:3     D. 1:2

Đáp án:

Đáp án D

Câu 16: Hoàn thành chuỗi các phản ứng sau, Ghi rõ điều kiện nếu có:

Đáp án:

1) 2H₂S + 3O_{2 dư}  2SO₂ + 2H₂O

2) SO₂ + NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

3) 2Na₂CO₃ + Cl₂ + 2H₂O → Na₂SO₄ + 2HCl + H₂SO₄

4) Na₂SO₄ + BaCl₂ → 2NaCl + BaSO₄

5) 2NaCl + 2H₂O  2NaOH + Cl₂ + H₂

6) Cl₂ + SO₂ + 2H₂O → 2HCl + H₂SO₄

7) Cu + 2H₂SO_{4 đặc}  CuSO₄ + SO₂ + H₂O

8) 2H₂2S + SO₂ → 3S + 2H₂O

Câu 17: Xác định các chất và hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

FeS + A → B_(khí) + C

B + CuSO₄ → D↓_đen + E

B + F → G↓_vàng + H

C + J_Khí → L

L + KI → C + M + N

Đáp án:

A: HCl; B: H₂S; C: FeCl₂ ; D: CuS ; E: H₂SO₄; G: S; H: H₂O; J: Cl₂; L: FeCl₃; M:KCl; N: I₂

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S↑

H₂S + CuSO₄ → CuS↓+ H₂SO₄

2H₂S + SO₂ → 3S↓ + 2H₂O

2FeCl₂ +Cl₂ → 2FeCl₃

FeCl₃ + 2KI → 2FeCl₂ + 2KCl + I₂

Câu 18: KMnO₄ → Cl₂ → NaClO₃ → O₂ → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄

Đáp án:

2KMnO₄ + 16HCl  2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

3Cl₂+ 6NaOH  5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O

2NaClO₃  2NaCl + 3O₂

O₂ + S SO₂

2SO₂ + O₂  2SO₃

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Câu 19: Đốt cháy hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp Mg và Al trong khí oxi (dư) thu được 30,2 gam hỗn hợp oxit. Thể tích khí oxi (đktc) đã tham gia phản ứng là

A. 17,92 lít.     B. 8,96 lít.     C. 11,20 lít.     D. 4,48 lít.

Đáp án:

Đáp án B

Bảo toàn khối lượng:  = 0,4 (mol)

⇒ V = 0,4.22,4 = 8,96 (lít)

Câu 20: Oxi hóa hoàn toàn m gam kim loại X cần vừa đủ 0,25m gam khí O₂. X là

A. Al     B. Fe     C. Cu     D. Ca

Đáp án:

Đáp án C

Chọn m = 32 gam ⇒  = 0,25 (mol)

Bảo toàn electron ⇒  = 0,25.4 ⇒ X=32n ⇒ n=2; X=64 (Cu)

Câu 21: Nhiệt phân hoàn toàn 31,6 gam KMnO₄, thu được V lít O₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 2,24     B. 1,12     C. 4,48     D. 8,96

Đáp án:

Đáp án A

 = 0,2 (mol)

2KMnO₄  K₂MnO₄ + MnO₂+ O₂↑

(mol) 0,2 0,1

⇒ V = 0,1.22,4 = 2,24 (lít)

Câu 22: Thêm 3 gam MnO₂ vào 197 gam hỗn hợp X gồm KCl và KClO₃. Trộn kĩ và đun hỗn hợp đến phản ứng hoàn toàn, thu được chất rắn cân nặng 152 gam. Khối lượng KCl trong 197 gam X là

A. 74,50 gam.     B. 13,75 gam.     C. 122,50 gam.     D. 37,25 gam.

Đáp án:

Đáp án A

Bảo toàn khối lượng:m_O2 = 3 + 197 – 152 = 48 (gam)

⇒  = 1,5 (mol)

2KClO₃  2KCl + 3O₂↑

(mol) 1,0 1,5

⇒ m_KCl = 197 – 1.122,5 = 74,5 (gam)

Câu 23. Đốt cháy hoàn toàn 12,8 gam lưu huỳnh. Khí sinh ra được hấp thụ hết bởi 150 ml dung dịch NaOH 20% (d= 1,28 g/ml). Tìm C_M, C% của các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng.

ĐS: Na₂SO₃ : 2,67 M ; 23,2%. NaOH : 2,67 M ; 7,35%.

Câu 24. Trộn 0,8 mol SO₂ với 20,16 lít O₂ (đktc) trong bình kín có thể tích không đổi là 100 lít, đun nóng bình đến 400^oC, ở nhiệt độ này thấy áp suất trong bình là 0,8 atm. % các chất khí trong bình là:

A. SO₂ 10%; O₂ 30%; SO₃ 60%

B. SO₂ 15%; O₂ 70%; SO₃ 15%

C. SO₂ 10%; O₂ 5%; SO₃ 65%

D. SO₂ 20,69%; O₂ 44,83%; SO₃ 34,48%

Đáp án:

Đáp án D

Chi tiết tại: https://vietjack.com/hoa-hoc-lop-10/bai-tap-hoa-10-chuong-nhom-oxi-luu-huynh.jsp

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Tag: dạng bài tập chương violet chuyên đề kiểm tra 10 trắc lý thuyết nâng tóm tắt lớp thi đại loi giai sơ đồ tư duy đốt chiếm 60% về công thức vi khuẩn ôn khó toán thí cơ bản oxi-lưu tự luận