Bài Tập Có Lời Giải Hóa Học 9 Tính Chất Của Muối Và Bazo

Bài Tập Có Lời Giải Hóa Học 9 Tính Chất Của Muối Và Bazo

Muối và Bazo là những kiến thức cơ bản về hóa học đang được dạy ở chương trình hóa phổ thông , đặc biệt là các bạn đang học lớp 9 . Nhằm mục địch trang bị kiến thức cũng như cung cấp thêm nguồn tài liệu trợ giúp để việc học hóa được thuận lợi hơn hôm nay công ty hóa chất Hanimex xin được chia sẻ đến bạn đọc một số bài tập cơ bản về muối và bazo

I/ Muối và các bài tập về muối

 Muối có 5 tính chất hóa học đặc trưng:

• Tác dụng với kim loại
• Tác dụng với bazo
• Tác dụng với axit
• Tác dụng với muối
• Bị nhiệt phân

Bài tập về Muối và phản ứng trao đổi

Bài 1 trang 33 SGK hóa 9: Hãy dẫn ra một dung dịch muối khi tác dụng với một dung dịch chất khác thì tạo ra:

 a) Chất khí.

 b) Chất kết tủa.

Viết các phương trình hóa học.

* Lời giải bài 1 trang 33 SGK hóa 9: 

a) Tạo ra chất khí, ví dụ muối cacbonat (CaCO₃, Na₂CO₃, NaHCO₃) hoặc dung dịch muối sunfit (Na₂SO₃) tác dụng với axit (HCl, H₂SO₄ loãng):

 CaCO₃ + H₂SO₄ → CaSO₄ + CO₂↑ + H₂O

 Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

 Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O

b) Tạo chất kết tủa, ví dụ dung dịch muối (BaCl₂, Ba(NO₃)₂,…) tác dụng với dung dịch H₂SO₄ tạo ra kết tủa trắng BaSO₄.

 BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

 Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + HNO₃

– Hoặc những dung dịch muối bari tác dụng với dung dịch muối cacbonat (Na₂CO₃, K₂CO₃) tạo ra BaCO₃ kết tủa trắng.

 Ba(NO₃)₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃↓ + 2NaNO₃.

Bài 2 trang 33 SGK hóa 9: Có 3 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng dung dịch muối sau: CuSO₄, AgNO₃, NaCl. Hãy dùng những dung dịch có sẵn trong phòng thí nghiệm để nhận biết chất đựng trong mỗi lọ. Viết các phương trình hóa học.

* Lời giải bài 2 trang 33 SGK hóa 9:

– Trích mẫu thử và đánh số thứ tự:

– Dùng dd NaCl có sẵn trong phòng thí nghiệm lần lượt cho vào từng mẫu thử trên:

  + Có kết tủa trắng xuất hiện đó là sản phẩm của AgNO₃.

   PTHH: NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃

  + Không có hiện tượng gì là CuSO4 và NaCl

– Dùng dung dịch NaOH có trong phòng thí nghiệm cho vào 2 mẫu còn lại:

  + Mẫu nào có kết tủa đó là sản phẩm của CuSO₄.

     PTHH: CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄.

   + Còn lại là NaCl.

Bài 3 trang 33 SGK hóa 9: Có những dung dịch muối sau: Mg(NO₃)₂, CuCl₂. Hãy cho biết muối nào có thể tác dụng với:

 a) Dung dịch NaOH.

 b) Dung dịch HCl.

 c) Dung dịch AgNO₃.

Nếu có phản ứng, hãy viết các phương trình hóa học.

* Lời giải bài 3 trang 33 SGK hóa 9: 

 a) Tác dụng với dung dịch NaOH là dung dịch các muối Mg(NO₃)₂ và CuCl₂ vì sinh ra

  Mg(OH)₂ kết tủa, Cu(OH)₂ kết tủa.

  Mg(NO₃)₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂ ↓ + 2NaNO₃

  CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ ↓ + 2NaCl

 b) Không muối nào tác dụng với dung dịch HCl.

 c) Tác dụng với dung dịch AgNO₃ là dung dịch muối CuCl₂ tạo AgCl kết tủa trắng.

  CuCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl ↓ + Cu(NO₃)₂.

Bài 4 trang 33 SGK hóa 9: Cho những dung dịch muối sau đây phản ứng với nhau từng đôi một, hãy ghi dấu (x) nếu có phản ứng, dấu (o) nếu không:

	Na2CO3	KCl	Na2SO4	NaNO3
Pb(NO3)2
BaCl2

Hãy viết phương trình hóa học ở ô có dấu (x).

* Lời giải bài 4 trang 33 SGK hóa 9: 

	Na2CO3	KCl	Na2SO4	NaNO3
Pb(NO3)2	x	x	x	o
BaCl2	x	o	x	o

– Phương trình hóa học của các phản ứng:

 Pb(NO₃)₂ + Na₂CO₃ → PbCO₃↓ + 2NaNO₃

 Pb(NO₃)₂ + 2KCl → PbCl₂↓ + 2KNO₃

 Pb(NO₃)₂ + Na₂SO₄ → PbSO₄↓ + 2NaNO₃

 BaCl₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃↓ + 2NaCl

 BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl.

Bài 5 trang 33 SGK hóa 9: Ngâm một đinh sắt sạch trong dung dịch đồng (II) sunfat. Câu trả lời nào sau đây là đúng nhất cho hiện tượng quan sát được?

a) Không có hiện tượng nào xảy ra.

b) Kim loại đồng màu đỏ bám ngoài đinh sắt, đinh sắt không có sự thay đổi.

c) Một phần đinh sắt bị hòa tan, kim loại đồng bám ngoài đinh sắt và màu xanh của dung dịch ban đầu nhạt dần.

II/ Một số bài tập cơ bản về Bazo

Tính chất hóa học

1) Tác dụng với chất chỉ thị màu.

– Dung dịch bazơ làm quỳ tím đổi thành màu xanh.

– Dung dịch bazơ làm phenolphthalein không màu đổi sang màu đỏ.

2) Dung dịch bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước.

Ví dụ:         2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

                   3Ca(OH)₂ + P₂O₅ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 3H₂O

3) Bazơ (tan và không tan) tác dụng với axit tạo thành muối và nước.

Ví dụ:         KOH + HCl → KCl + H₂O

                   Cu(OH)₂ + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O

4) Dung dịch bazơ tác dụng với nhiều dung dịch muối tạo thành muối mới và bazơ  mới.

Ví dụ:         2NaOH + CuSO₄ → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓

Lưu ý: Điều kiện để có phản ứng xảy ra: Muối tạo thành phải là muối không tan hoặc bazơ tạo thành phải là bazơ không tan.

5) Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy thành oxit và nước.

Ví dụ:         Cu(OH)₂   CuO + H₂O

                             2Fe(OH)₃    Fe₂O₃ + 3H₂O

Bài 2 trang 25 SGK Hóa 9: Có những bazơ sau: Cu(OH)₂, NaOH, Ba(OH)₂. Hãy cho biết những bazơ nào:

 a) Tác dụng được với dung dịch HCl?

 b) Bị nhiệt phân hủy?

 c) Tác dụng được với CO₂?

 d) Đổi màu quỳ tím thành xanh?

Viết các phương trình hóa học.

* Lời giải bài 2 trang 25 SGK Hóa 9:

a) Tất cả các bazơ đã cho đều phản ứng với dung dịch HCl.

 Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O

 NaOH + HCl → NaCl + H₂O

 Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + H₂O

b) Bị phân hủy ở nhiệt độ cao là các bazo không tan : Cu(OH)₂

 Cu(OH)₂  CuO + H₂O

c) Tác dụng với CO₂ là các dung dịch bazo (kiểm) NaOH, Ba(OH)₂

 CO₂ + NaOH → NaHCO₃

 CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

 CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ ↓ + H₂O

 2CO₂ + Ba(OH)₂ → Ba(HCO₃)₂

d) Đổi màu quỳ tím thành xanh: các kiềm NaOH, Ba(OH)₂.

Bài 3 trang 25 SGK Hóa 9: Từ những chất có sẵn là: Na₂O, CaO, H₂O. Hãy viết các phương trình hóa học điều chế các dung dịch bazơ.

* Lời giải bài 3 trang 25 SGK Hóa 9: 

– Điều chế các dung dịch bazơ (kiềm):

  Na₂O + H₂O → 2NaOH

  CaO + H₂O → Ca(OH)₂.

Bài 4 trang 25 SGK Hóa 9: Có 4 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một dung dịch không màu sau: NaCl, Ba(OH)₂ và Na₂SO₄. Chỉ được dùng quỳ tím, làm thế nào nhận biết dung dịch đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hóa học? Viết các phương trình hóa học.

* Lời giải bài 4 trang 25 SGK Hóa 9:

– Trích mẫu thử và đánh số thứ tự:

– Cho quỳ tím vào từng mẫu thử của các dung dịch trên, kết quả chia làm hai nhóm:

• Nhóm I: Quỳ tím đổi màu thành xanh: Ba(OH)₂ và NaOH.

• Nhóm II: Quỳ tím không đổi màu: NaCl và Na₂SO₄.

– Phân biệt các chất trong các nhóm: Lấy từng chất của nhóm I đổ vào từng chất của nhóm II, ta nhận thấy có hai chất đổ vào nhau cho kết tủa trắng là Ba(OH)₂ và Na₂SO₄ hai chất còn lại không phản ứng là NaOH và NaCl.

– PTPƯ: Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ ↓ _trắng + 2NaOH.

Bài 5 trang 25 SGK Hóa 9: Cho 15,5g natri oxit Na₂O tác dụng với nước, thu được 0,5 lít dung dịch bazơ.

a) Viết phương trình hóa học và tính nồng độ mol của dung dịch bazơ thu được.

b) Tính thể tích dung dịch H₂SO₄ 20%, có khối lượng riêng 1,4 g/ml cần dùng để trung hòa dung dịch bazơ nói trên.

* Lời giải bài 5 trang 25 SGK Hóa 9: 

– Theo bài ra, ta có: n_Na2O = m/M = 15,5/62 = 0,25 (mol).

a) Phương trình phản ứng:

  Na₂O + H₂O → 2NaOH

– Theo PTPƯ: n_NaOH = 2.n_Na2O = 2.0,25 = 0,5 (mol).

– Nồng độ mol của dd bazo là:  

b) Phương trình phản ứng:

  2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

– Theo PTPƯ: n_H2SO4 = (1/2).n_NaOH = (1/2).0,5 = 0,25 (mol).

⇒ m_H2SO4 = n.M = 0,25.98 = 24,5 (g).

– Từ công thức tính nồng độ phần trăm của dd:

 C%=% ⇒ m_{dd (H2SO4)} = m_ct/C% = (24,5/20%) = (24,5.100)/20 = 122,5 (g).

– Ta lại có, khối lượng riêng:  

Trên đây là một số bài tập về muối và bazo mà hóa chất Hanimex gửi đến bạn đọc có thêm thông tin tham khảo ôn tập. Hi vọng với chia sẻ này phần nào giúp các bạn học sinh nắm chắc hơn kiến thức về môn hóa học . Hóa chất Hanimex chúc các bạn học tập tốt .

 

 

 

 

 

 

TAGs : béo dư oxi cách phi hidro đếm 8 đơn nguyên tố trắc biến lý thuyết hợp violet lập hiđrô 12 luyện este hết 11 silic chuyển vật năng thực 7 soạn giảng đáp án sbt nitrat sơ đồ tư duy photphat